Cours de Physique et de Chimie

Quantification des niveaux d’énergie de la matière.

lundi 3 octobre 2011 par Corentin GARRAULT

Version 1 (bêta)

Lien

http://e.m.c.2.free.fr/niveaux-energie-hydrogene-emission-absorption.htm

 Simulation de l’excitation et la désexcitation d’un atome

Lorsque l’atome reçoit certaines longueurs d’ondes électromagnétiques, ses électrons peuvent absorber de l’énergie en absorbant un photon ou bien peuvent émettre de l’énergie en émettant un photon. C’est ce que montre la simulation ci-dessous.

Simulation : excitation et désexcitation d’un atome

 Quelques explications

"Le gain d’énergie peut se faire si l’atome absorbe une radiation lumineuse de fréquence ν ou de longueur d’onde λ (dans le spectre de la lumière éclairant l’atome, on aura une raie sombre sur fond brillant et le spectre de la lumière reçue sera un spectre de raies d’absorption).

L’émission de lumière peut se faire, par perte d’énergie de l’électron, si l’électron passe d’un niveau excité à un niveau de plus basse énergie : raie brillante sur un fond sombre et on aura un spectre de raies d’émission.

niveau d'énergie : absorption émission

h = 6,63.10-34 m2.kg.s-1 ( ou J.s) est la constante de Planck, c est la célérité de la lumière dans le vide c = 3,00.108 m.s-1. ΔE doit être en joules si l’on veut la longueur d’onde λ en mètres.

On note qu’un atome peut absorber les mêmes fréquences lumineuses que celles qu’il peut émettre (même ΔE). Le saut de l’électron ne se fait pas obligatoirement sur le niveau immédiatement voisin." (Voir le site : e.m.c.2.free.fr, lien en haut de page)


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