Cours de Physique et de Chimie
2de

Application aux ions monoatomiques usuels.

samedi 2 avril 2011 par Corentin GARRAULT
  Sommaire  

 Rappels

Règle du duet
Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes caractérisés par Z< 4 évoluent de manière à saturer leur couche (K).Ils acquièrent un "duet" d’électrons c’est-à-dire une paire d’électrons.
 [1]

Règle de l’octet
Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes caractérisés par Z > 4 évoluent de manière à saturer leur couche externe (L) ou (M) etc.... Ils acquièrent un « octet » d’électrons c’est-à-dire 8 électrons ou 4 paires d’électrons. [2]

 Exemples

Z=3
Li : (K)²(L)1 => (K)²(L)° pour faire l’ion Li+

Z=8
O : (K)²(L)6 => (K)²(L)8 pour faire l’ion O²- ou bien pour créer deux liaisons covalentes avec un ou deux autres atomes.

Z=6
C : (K)²(L)4 => (K)²(L)8 pour faire uniquement 4 liaisons covalentes avec un ou plusieurs autres atomes (max 4). Le carbone ne peut pas faire d’ions monoatomiques.

 Exception

Z=1
H : (K)1 => (K)° pour faire l’ion H+ ou bien (K)² pour créer une liaison covalente avec un autre atome.


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