Suivant la profondeur de la couche, elle peut contenir plus ou moins d’électrons. Notre étude se limitera à l’étude des 3 premières couches :
- La couche la plus proche du noyau est la couche K qui peut porter jusqu’à 2 électrons ;
- puis vient la couche L qui peut porter jusqu’à 8 électrons ;
- puis vient la couche M qui peut porter jusqu’à 8 électrons.
On notera :
- on ne remplit la couche suivante que si la précédente est complète c’est à dire saturée d’un point de vue électronique.
- répartir les électrons sur les couches électroniques K, L, M s’appelle établir la structure électronique d’un élément chimique.
- lorsque l’on donne le numéro atomique Z de l’élément chimique, il suffit de répartir Z électrons sur les différentes couches en respectant leur maximum de remplissage ( K = 2, L = 8 et M = 8).
| Couche | {{}} | éléments | chimiques | |||||
| K | H
(Z=1) (K)1 |
He
(Z=2) (K)² | ||||||
| L | Li
(Z=3) (K)²(L)1 |
Be
(Z=4) (K)²(L)² |
B
(Z=5) (K)²(L)3 |
C
(Z=6) (K)²(L)4 |
N
(Z=7) (K)²(L)5 |
O
(Z=8) (K)²(L)6 |
F
(Z=9) (K)²(L)7 |
Ne
(Z=10) (K)²(L)8 |
| M | Na
(Z=11) (K)²(L)8(M)1 |
Mg (Z=12) (K)²(L)8(M)2 |
Al
(Z=13) (K)²(L)8(M)3 |
Si (Z=14) (K)²(L)8(M)4 |
P
(Z=15) (K)²(L)8(M)5 |
S
(Z=16) (K)²(L)8(M)6 |
Cl
(Z=17) (K)²(L)8(M)7 |
Ar
(Z=18) (K)²(L)8(M)8 |
