Cours de Physique et de Chimie
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Répartition des électrons pour les éléments de numéro atomique compris entre 1 et 18.

samedi 2 avril 2011 par Corentin GARRAULT

Suivant la profondeur de la couche, elle peut contenir plus ou moins d’électrons. Notre étude se limitera à l’étude des 3 premières couches :

  • La couche la plus proche du noyau est la couche K qui peut porter jusqu’à 2 électrons ;
  • puis vient la couche L qui peut porter jusqu’à 8 électrons ;
  • puis vient la couche M qui peut porter jusqu’à 8 électrons.

On notera :

  • on ne remplit la couche suivante que si la précédente est complète c’est à dire saturée d’un point de vue électronique.
  • répartir les électrons sur les couches électroniques K, L, M s’appelle établir la structure électronique d’un élément chimique.
  • lorsque l’on donne le numéro atomique Z de l’élément chimique, il suffit de répartir Z électrons sur les différentes couches en respectant leur maximum de remplissage ( K = 2, L = 8 et M = 8).
Tableau périodique des éléments chimiques
Couche {{}} éléments chimiques
K H

(Z=1)

(K)1

 He

(Z=2)

(K)²

L Li

(Z=3)

(K)²(L)1

 Be

(Z=4)

(K)²(L)²

 B

(Z=5)

(K)²(L)3

 C

(Z=6)

(K)²(L)4

 N

(Z=7)

(K)²(L)5

 O

(Z=8)

(K)²(L)6

 F

(Z=9)

(K)²(L)7

 Ne

(Z=10)

(K)²(L)8

M Na

(Z=11)

(K)²(L)8(M)1

 Mg

(Z=12)

(K)²(L)8(M)2

 Al

(Z=13)

(K)²(L)8(M)3

 Si

(Z=14)

(K)²(L)8(M)4

 P

(Z=15)

(K)²(L)8(M)5

 S

(Z=16)

(K)²(L)8(M)6

 Cl

(Z=17)

(K)²(L)8(M)7

 Ar

(Z=18)

(K)²(L)8(M)8

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