Masses molaires atomique et moléculaire : M (g.mol-1).

 Introduction

Nous avions défini ce qu’était un paquet de matière (comprendre la mole). Nous nous intéressons maintenant à la masse de ce paquet (comprendre la mole).

 Rappels

• Une mole contient des espèces chimiques toutes identiques.
• Il faut savoir décrypter la lecture d’une formule brute d’espèce chimique pour connaître exactement sa composition en éléments chimiques (genre et nombre).

 Comment déterminer une masse molaire ?

Premier cas

Nous recherchons la masse molaire atomique d’un élément chimique du tableau périodique... Eh bien, votre moteur de recherche favori vous aidera à trouver la réponse (il y en a environ une centaine, autant qu’il y a d’éléments chimiques).
Sinon voir ici.

Second cas

Nous recherchons la masse molaire moléculaire (d’une molécule donc). Une molécule est un assemblage d’éléments chimiques. La masse molaire moléculaire est donc la somme de toutes les masses molaires atomiques des éléments chimiques formant la molécule (attention : en genre et en nombre).

Exemples :
Données : On lit dans le tableau périodique des éléments :

M_H = 1,0 g/mol ;
M_C = 12,0 g/mol ;
M_O = 16,0 g/mol.

• L’eau a pour formule brute H₂O, soit

M(H₂O) = 2⋅M_H + M_O
M(H₂O) = 2×1,0 + 16,0
M(H₂O) = = 18,0 g/mol.

• Le glucose a pour formule C₆H₁₂O₆, on trouve d’après les informations ci-dessous :

M(C₆H₁₂O₆) = 6×M_C + 12×M_H + 6×M_O
M(C₆H₁₂O₆) = 6×12,0 + 12×1,0 + 6×16,0
M(C₆H₁₂O₆) = 180,0 g⋅mol−1.

 Autre méthode : le calcul à partir de la masse et de la quantité de matière

On a la relation suivante :

M = m / n

Avec
M : Masse molaire en g/mol
m : masse en g
n : quantité de matière en mol