Cours de Physique et de Chimie
2de

Isotopes, ions monoatomiques.

samedi 2 avril 2011 par Corentin GARRAULT

Pour un même élément chimique, on ne peut modifier que le nombre de neutrons (1.) et que le nombre d’électrons (2.) (et ce dans une certaine limite).

 1. Isotopes

Ce sont des atomes qui ont le même nombre de protons donc il s’agit du même élément chimique. Mais ils n’ont pas le même nombre de neutrons dans leurs noyaux.

Exemple  : le carbone 12 et le carbone 14.

  • Le carbone 12 contient : 6 protons + 6 neutrons
  • Le carbone 14 contient : 6 protons + 8 neutrons

Le carbone 12 et 14 sont les mêmes éléments chimiques (6 protons) et ce sont des isotopes (6 et 8 neutrons respectivement).

 2. Ions monoatomiques

Certains atomes ne peuvent exister tel quel dans la nature. Pour exister ils sont contraints de former des ions monoatomiques ou des molécules.

Définition  : Un ion monoatomique est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.

Les atomes qui gagnent un ou plusieurs électrons, gagnent une ou plusieurs charges négatives. Ils deviennent des ions négatifs (un excès d’électrons entraîne un excès de charge négative). Un ion négatif est un anion.

Les atomes qui perdent un ou plusieurs électrons, perdent une ou plusieurs charges négatives. Ils deviennent des ions positifs (un défaut d’électrons entraîne un défaut de charge négative). Un ion positif est un cation.


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