Rappels
Règle du duet
Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes caractérisés par Z< 4 évoluent de manière à saturer leur couche (K).Ils acquièrent un "duet" d’électrons c’est-à-dire une paire d’électrons.
[1]
Règle de l’octet
Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes caractérisés par Z > 4 évoluent de manière à saturer leur couche externe (L) ou (M) etc.... Ils acquièrent un « octet » d’électrons c’est-à-dire 8 électrons ou 4 paires d’électrons. [2]
Exemples
Z=3
Li : (K)²(L)1 => (K)²(L)° pour faire l’ion Li+
Z=8
O : (K)²(L)6 => (K)²(L)8 pour faire l’ion O²- ou bien pour créer deux liaisons covalentes avec un ou deux autres atomes.
Z=6
C : (K)²(L)4 => (K)²(L)8 pour faire uniquement 4 liaisons covalentes avec un ou plusieurs autres atomes (max 4). Le carbone ne peut pas faire d’ions monoatomiques.
Exception
Z=1
H : (K)1 => (K)° pour faire l’ion H+ ou bien (K)² pour créer une liaison covalente avec un autre atome.
